0.1mol有機物A恰好與標準狀況下4.48LHCl發(fā)生加成反應，得到產(chǎn)物B，該產(chǎn)物最多與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，則有機物A可能為（　　）
A、C2H2
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H6
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：
分析：標況下4.48LHCl的物質(zhì)的量為0.2mol，0.1molA與0.2mol氯化氫發(fā)生加成反應，則有機物A分子中含有2個碳碳雙鍵或含有1個碳碳三鍵，同時從A到B，引進了2個H原子；產(chǎn)物B的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molB與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，則有機物B中含有：
0.4mol
0.1mol
=4個H原子，所以有機物A中含有2個H原子，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：標況下4.48LHCl的物質(zhì)的量為：
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
0.1mol有機物A與0.2molHCl發(fā)生加成反應，則有機物A分子中含有2個碳碳雙鍵或含有1個碳碳三鍵，且從A變成B，B分子中引進了2個H原子；
產(chǎn)物B的物質(zhì)的量一定為0.1mol，又0.1molB與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，則有機物B中含有
0.4mol
0.1mol
=4個H原子，
所以有機物A中含有氫原子數(shù)為：4-2=2，
則有機物A只能為乙炔，分子式為C2H2，
故選A．
點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確有機物加成反應、取代反應原理為解答關鍵，注意掌握確定有機物分子式、結構簡式的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某研究性合作學習組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
，請寫出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題：
①a電極的電極反應式為
 
；
②反應一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的物質(zhì)的量分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如 曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：達平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學化學中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體或在干燥管中放入固體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集CO2氣體，氣體應從
 
（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置C做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是：
 

（3）用B來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應的化學方程式為：
 

（4）用D來干燥Cl2，則D中的藥品應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應物和生成物的濃度都保持不變
D、反應已經(jīng)停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
B、酸      硫酸        H2S
C、堿性氧化物    氫氧化鈣    Ca（OH）2
D、堿      純堿        NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應①的化學方程式
 
；反應③的離子方程式
 
．
（2）操作②中的名稱是：
 
，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：
 
．
（3）上圖實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是：
 
；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑是：
 
，d裝置中存放的試劑是：
 
．
（4）在上述裝置的最后應連接
 
裝置，請寫出該裝置中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬A及其化合物之間有如下轉化關系．
請回答下列問題．
（1）A的化學式為
 
；E的化學式為
 
；
（2）A 與鹽酸反應的離子方程式為
 
．
（3）若D的水溶液中含有B，如何除去，用離子方程式說明
 
．
（4）設計實驗檢驗B的水溶液中陽離子的方法是
 

（5）寫出氯氣的兩種用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三種元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B、X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C、X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：HXO3
D、四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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