對于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( 。
A、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B、M、N全部變成了Q
C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變
D、反應(yīng)已經(jīng)停止
考點(diǎn):化學(xué)平衡建立的過程
專題:化學(xué)平衡專題
分析:根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化;
可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度.
解答: 解:A、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),故A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),故C正確;
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,抓住反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先趕出去其中的空氣.其中第一步實(shí)驗(yàn)操作
 
.如何確定E中空氣已被趕盡:
 

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H2?
 
一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應(yīng)的峰(信號),峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比.那么,甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強(qiáng)度分別應(yīng)該是( 。
A、兩個(gè)信號,強(qiáng)度之比為1:1
B、三個(gè)信號,強(qiáng)度之比為1:1:1
C、兩個(gè)信號,強(qiáng)度之比為3:1
D、三個(gè)信號,強(qiáng)度之比為3:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中產(chǎn)物水已略去).已知A為金屬單質(zhì),C、D通常狀況下為氣體單質(zhì).B、F均為重要的化工產(chǎn)品,0.05mol/LB的溶液pH=1,F(xiàn)具有刺激性氣味的氣體,將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L.G和I分別由相同的兩種元素組成,通常狀況下均為無色液體.
(1)B的化學(xué)式為
 
;工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
 

(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 

(4)相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K
 
L(用“>”、“<”或“=”表示),其主要原因是(用化學(xué)用語說明)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、在所有元素中,氟的電離能最大
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.1mol有機(jī)物A恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl發(fā)生加成反應(yīng),得到產(chǎn)物B,該產(chǎn)物最多與0.4mol Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),則有機(jī)物A可能為( 。
A、C2H2
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.2molH2O所含原子為
 
mol,電子為
 
mol,質(zhì)子為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同,且四種物質(zhì)中都含有同一種元素.A與B在常溫下均呈液態(tài).D與F都為固體單質(zhì),且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化,都無明顯現(xiàn)象,加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生.(相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出).

(1)B的電子式
 
,E與F的反應(yīng)是
 
(填反應(yīng)名稱),寫出在工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)的兩個(gè)用途
 
 

(2)以D、F為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池,原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:
 

(3)若反應(yīng)①除生成甲外,還生成丙,☆寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

( 4)若B與丁反應(yīng)生成甲是化合反應(yīng),工業(yè)上利用該反應(yīng)制備甲,請寫出下列方程式:
 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為
 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="xzfhvfl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號表示).
(3)Cu晶體的堆積方式是
 
(填堆積方式名稱),其配位數(shù)為
 
;往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]SO4,下列說法正確的是
 

A.[Cu (NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Cu(NH34]2+中Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.[Cu (NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1,碳原子的雜化方式為
 

(5)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示.則該化合物的化學(xué)式為
 

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