某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液，旋開(kāi)活塞E后，C中的現(xiàn)象為_(kāi)_____，
C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
（2）利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4＞Cl2，并制取漂白液，則A中加濃鹽酸，B中加______溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）利用上述裝置還可以驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)，A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有______溶液時(shí)可驗(yàn)證其還原性； 而C中盛有______溶液時(shí)可驗(yàn)證其漂白性．
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（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，能氧化具有還原性的FeCl2，生成黃色的Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
故答案為：溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（2）KMnO4＞Cl2，酸性高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，B中應(yīng)加入高錳酸鉀，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：高錳酸鉀（酸性高錳酸鉀）；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）SO2具有還原性，可與氯水等氧化性物質(zhì)反應(yīng)，SO2具有漂白性，可使品紅褪色，所以C中應(yīng)盛有品紅，
故答案為：氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）；品紅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)，“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào)，以水資源合理配置為主線，把節(jié)水、治污、生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個(gè)完整的系統(tǒng)來(lái)分析的原則．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．試分析回答下列問(wèn)題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是
D
D
（選填序號(hào)）?
A．SO42-   B．CO32-     C．Cl-   D．NO3-
（2）經(jīng)檢測(cè)廢液中鋁元素的含量較高，需將其與其他三種離子分開(kāi)，請(qǐng)選用合適的試劑，寫出鋁元素與該試劑反應(yīng)時(shí)的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案．若依該方案獲得金屬銀10.80g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為
1.12
1.12
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C中盛有鹽酸酸化過(guò)的FeCl2溶液，旋開(kāi)活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
；C中現(xiàn)象為
變黃或加深
變黃或加深
．
（2）若A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有氫硫酸溶液，旋開(kāi)活塞E后，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的為
2H2S+SO2=3S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
．
（3）利用上述裝置還可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2，則A中加濃鹽酸，B中加
KClO3
KClO3
，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．裝置B、C的作用是
裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來(lái)測(cè)定生成乙炔的量；
裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來(lái)測(cè)定生成乙炔的量；
．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是
便于液體順利滴下
便于液體順利滴下
．
（3）所用電石質(zhì)量不能太大，否則
生成C2H2太多超過(guò)B的空間
生成C2H2太多超過(guò)B的空間
；也不能太小，否則
無(wú)法測(cè)定其體積測(cè)定誤差會(huì)更大
無(wú)法測(cè)定其體積測(cè)定誤差會(huì)更大
；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在
0.60
0.60
g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實(shí)驗(yàn)室通常用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.29V
W
%
0.29V
W
%
（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?臨沂一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一套裝置往往可以完成多個(gè)實(shí)驗(yàn)，A某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）指出下列儀器的名稱：
A
分液漏斗
分液漏斗
；
D
干燥管
干燥管
．
（2）若A中為濃氨水，B中為燒堿，C中為AICl3溶液，實(shí)驗(yàn)中可觀測(cè)到B中有氣體生成，C中有白色沉淀．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+
，儀器D的作用為
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMn04，C中盛有KI淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)中可觀測(cè)到B中出現(xiàn)黃綠色氣體，C中溶液變藍(lán)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到的結(jié)論為：
刪除此空
刪除此空
；
氧化性由強(qiáng)到弱的順序：
KMnO4＞Cl2＞I2
KMnO4＞Cl2＞I2
；
但該裝置的不足之處是：
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石．為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：
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現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
110
置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是
 
；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）
 
滴定管中．
（2）裝置a的作用是
 
．
A．除去空氣中的二氧化碳       
B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合             
D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）
 
，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
 
．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有
 
．

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