Question

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Br在元素周期表中的位置為第四周期ⅦA族．
（2）請判斷H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱H₃AsO₄＜H₃PO₄ （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）請判斷HCl、H₂S的穩(wěn)定性強弱：HCl＞H₂S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
寫出H₂在Cl₂中燃燒的化學(xué)方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 （1）由Br的位置可知，其位于周期表中第四周期ⅦA族；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；
（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl．

解答 解：（1）由Br的位置可知，其位于周期表中第四周期ⅦA族，
故答案為：四、ⅦA；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性強弱H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：＜；
（3）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，
故答案為：＞；H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．