17．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離

分析 A．HCl是共價(jià)化合物、強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物；
B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，與溶解度無關(guān)；
C．SO3溶于水自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；
D．根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義分析．

解答 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是共價(jià)化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)也不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，與溶解度無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．SO3溶于水自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，與水生成的亞硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中能夠完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的是弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住弱電解質(zhì)的電離程度是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度，與溶解度無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素砷及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．砷的第一電離能高于磷而電負(fù)性低于磷
B．三氯化砷與三氯化氮分子都是三角錐構(gòu)型
C．最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HAsO3
D．砷的第一電離能小于同周期硒的電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B．
分離互不相溶的兩種液體C．
除去CO氣體中的CO2氣體D．
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除硫酸工廠煙氣中的SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）
B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．含等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，陰離子數(shù)目相等
D．Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．
由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）
（1）ABaCl2、EK2CO3．
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A與E：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
B與E：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
C與E：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．硫酸鐵溶液C．銅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某一溴代烷A與氫氧化鈉溶液混合后充分振蕩，生成有機(jī)物B；A在氫氧化鈉和B的混合液中共熱生成一種氣體C；C可由B與濃H2SO4混合加熱制得，C可作果實(shí)催熟劑．則：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br．
（2）寫出A生成B的化學(xué)方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）寫出A生成C的化學(xué)方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）B生成C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Br在元素周期表中的位置為第四周期ⅦA族．
（2）請判斷H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱H3AsO4＜H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）請判斷HCl、H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl＞H2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
寫出H2在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

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