Question

14．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�．該反�?yīng)的離子方程式為4I^-+2Cu ²⁺=2CuI↓+I₂；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層溶液為紫紅色．
（3）電子工業(yè)常用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣的成分為Fe、Cu．（填化學(xué)式）
②加過量B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
③通入C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2FeCl₂=FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�說明有I₂生成，反應(yīng)方程式為2CuSO₄+4KI=I₂+2CuI↓+2K₂SO₄；
（3）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，B加入應(yīng)該是鹽酸，濾液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以C為氯氣．

解答 解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃；
故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；氫氟酸；
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�說明有I₂生成，反應(yīng)方程式為2CuSO₄+4KI=I₂+2CuI↓+2K₂SO₄，離子方程式為：4I^-+2Cu ²⁺=2CuI↓+I₂，苯的碘溶液為紫紅色，苯的密度比水小，故答案為：4I^-+2Cu ²⁺=2CuI↓+I₂；溶液分層，上層溶液為紫紅色；
（3）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，B加入應(yīng)該是鹽酸，濾液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以C為氯氣，
①濾渣的化學(xué)式為Fe、Cu，
故答案為：Fe、Cu；
②加過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評 本題考查了硅、銅及其化合物以及物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，熟悉硅酸鹽的概念、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．