常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H
+ + 10Z
－+ 2XO
4－ ="=" 2X
2+ + 5Z
2 + 8H
2O，
②2M
2+ + R
2 ="=" 2M
3+ + 2R
－，③2 R
－ + Z
2 ="=" R
2 + 2Z
－，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進(jìn)行 |
| B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原 |
| C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+ |
| D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+ |
專題：氧化還原反應(yīng)專題．
分析：A、氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以得到還原性弱的物質(zhì)；
B、化合價(jià)降低的元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高的元素在反應(yīng)中被氧化；
C、氧化還原反應(yīng)中根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷．
D、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；
解答：
A、根據(jù)還原性順序：Z-＜M2+，常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-，故A正確；
B、反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素化合價(jià)降低，被還原，故B正確；
C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反應(yīng)-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性順序是：XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)2M2++R2═2M3++2R-，可得還原性順序是：R-＜M2+，根據(jù)反應(yīng)2R-+Z2═R2+2Z-，可得還原性順序是：Z-＜R-，根據(jù)反應(yīng)：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得還原性順序是：X2+＜Z-，即還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+，故D正確； 本題選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
已知Ｉ
－、Fe
2＋、SO
2、Cl
－和H
2O
2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l
－＜Fe
2＋＜H
2O
2＜Ｉ
－＜SO
2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO ＋4H＋ | B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI |
| C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O | D．2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
已知：(1)H
2S+I
2=2H
++2I
—+S¯；(2)H
2SO
3+2H
2S=3S¯+3H
2O；(3)2I
—+Br
2=2Br
—+I
2；(4)H
2SO
3+I
2+H
2O=H
2SO
4+2HI 。則Br
—、I
—、H
2S和H
2SO
3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
| A．H2S>H2SO3>I—>Br— | B．Br—>I—>H2SO3>H2S |
| C．H2SO3>H2S>Br—>I— | D．I—>Br—>H2S>H2SO3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H
++10Z
-+2XO
4-====2X
2++5Z
2＋8H
2O；
②2A
2++B
2====2A
3++2B
-；③2B
-+Z
2====B
2+2Z
-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-可以進(jìn)行 | B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 |
| C．氧化性強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+ | D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
國(guó)家質(zhì)檢總局調(diào)查結(jié)果顯示：所謂毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C
3N
3(OH)
3]制備．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO
2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，HCNO中N為－3價(jià)，O為－2價(jià)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
① C
3N
3(OH)
3
3HCNO； ② 8HCNO＋6NO
27N
2＋8CO
2＋4H
2O
下列說(shuō)法正確的是
| A．反應(yīng)①中的兩種物質(zhì)互為同素異形體 | B．反應(yīng)②中HCNO是氧化劑 |
| C．反應(yīng)②中NO2是還原劑 | D．反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（6分）氧化一還原反應(yīng)實(shí)際上是含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：NO3—+4H++ 3e— NO+ 2H2O
下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。
（1）被還原元素是______ ；還原劑是 ；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋注明其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；
（3）反應(yīng)生成0.4mol H20，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 個(gè)；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將 （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（8分）（1）(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氧化產(chǎn)物是 ； 若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為 mol。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（4分）過(guò)氧化氫H
2O
2（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H
2O
2的反應(yīng)，填空：
| A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 | B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O |
| C．2 H2O2="2" H2O+O2 | D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O |
（1）H
2O
2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
。
（2）H
2O
2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
。
（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H
2O
2、Ag
2O、K
2CrO
4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
已知： ① 2FeCl
3 + 2KI ="=" 2FeCl
2 + 2KCl + I
2， ② 2FeCl
2+Cl
2 ="==" 2FeCl
3 根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序
。
| A．FeCl3 > Cl2 > I2 | B．Cl2 > FeCl3 > I2 | C．I2> Cl2 > FeCl3 | D．Cl2> I2> FeCl3 |
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