國(guó)家質(zhì)檢總局調(diào)查結(jié)果顯示：所謂毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制備．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，HCNO中N為－3價(jià)，O為－2價(jià)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
① C3N3(OH)33HCNO；      ② 8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中的兩種物質(zhì)互為同素異形體B．反應(yīng)②中HCNO是氧化劑
C．反應(yīng)②中NO2是還原劑D．反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24
D
A： 單質(zhì)之間才可能互為同素異形體，不正確
B：HCNO中N為－3價(jià)，O為－2價(jià)，也就是說C為+4價(jià)，故氮元素的化合價(jià)升高為0價(jià)，失電子，作還原劑，不正確
C：NO2中氮元素由+4價(jià)降至0價(jià)，得電子，做氧化劑，不正確
D：8個(gè)—3價(jià)氮元素升到0價(jià)，而6個(gè)+4價(jià)氮元素降至0價(jià)，共有24個(gè)電子的轉(zhuǎn)移，正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是                                     (　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是                 （　�。�
A．實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化
B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．實(shí)驗(yàn)①證明Cl—具有還原性
D．上述實(shí)證明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－ ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R－，③2 R－ + Z2 ="=" R2 + 2Z－，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是
A．常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)方程式① 2Fe3＋ +2I―  ="=" 2Fe2＋ + I2 ② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－  ,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是
A．Br－>Fe2＋>I－B．I－ >Fe2＋ >Br－
C．Br－ >I－ >Fe2＋D．Fe2＋ >I－ >Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多種氧化劑和多種還原劑共存時(shí)，存在“爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”現(xiàn)象。請(qǐng)理論預(yù)測(cè)，在含有Cu(NO )、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來的是（ ）
A．MgB．CuC．AgD．H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2004年某一期的《美國(guó)化學(xué)雜志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是
A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化　B．在該反應(yīng)中金屬鈉體現(xiàn)了強(qiáng)還原性
C．在該反應(yīng)中二氧化碳體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是（ ▲ ）
A．H2SO4> NO2> O2B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3D．O2> NO2> SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，硫酸銨的分解反應(yīng)為：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列說法正確的是
A．反應(yīng)中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被還原
B．反應(yīng)中每產(chǎn)生1molN2必同時(shí)產(chǎn)生2molSO2
C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子就會(huì)生成0.5molSO2
D．當(dāng)(NH4)2SO4的計(jì)量數(shù)為4時(shí)，產(chǎn)生NH3和SO2的物質(zhì)的量之比為1:3

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