【題目】常溫下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B點溶液pH=7

【答案】C

【解析】

常溫下，由圖可知，0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子為10-13 molL-1，則H2B為二元強酸；向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液開始時為酸性，到D點時，二者恰好完全反應生成(NH4)2B，則溶液為酸性，至F點時，溶液為中性。

A.由分析可知，H2B為二元強酸，則NaHB溶液中不含有H2B分子，故A錯誤；

B.隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點溶液的pH是逐漸增大的，故B錯誤；

C.E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，即c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D.F點溶液的pH=7，B點溶液的pH<7，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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A.放電時，O2在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應

B.沉積銅和鎳是為了增強織物的導電性

C.充電時，Li+移向金屬鋰一極

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B. 若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

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