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【題目】下列說法不正確的是

A.《呂氏春秋》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

B.工業(yè)生產玻璃和水泥使用到的共同原料有

C.碳納米點是一種直徑小于10nm的材料。由它作為分散質形成的分散系叫做膠體

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

【答案】C

【解析】

A. 《呂氏春秋》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度一般比較大的特性，故A正確；

B. 工業(yè)生產玻璃的原料為碳酸鈣、碳酸鈉、石英；水泥使用到原料有碳酸鈣、黏土，故B正確；

C. 碳納米點是一種直徑小于10nm的材料，膠體是指分散質直徑在1-100nm之間的分散系，故碳納米點形成的分散系有可能不屬于膠體，故C錯誤；

D. 天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、等近20個品種，故D正確；

故答案選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是________。鋁熱反應的反應類型_____，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示）___________________；

（3）z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為：_______________________。

（4）元素y的一種同位素可用于測定文物年代，這種同位素原子符號為___________。

（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_________（填序號）。

a．常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同

b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d．g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者

（6）x、e反應可生成離子化合物ex。

①寫出化合物ex的電子式__________________。

②將少量ex投入水中，劇烈反應，得到x單質。

寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

B.A、B、C三點溶液的pH逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

D.B點溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中，轉移電子的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移電子數為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)已烯（）。環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數據。下列說法正確的是

化合物

氫化熱

-119．7

-232．7

-208．4

A.由氫化熱數據可推測，環(huán)己二烯與的反應最劇烈

B.環(huán)已烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D.上述條件下，1mol轉變?yōu)?/span>時放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

(1)在一容積為2 L的密閉容器內，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

②在壓強為P2時B、C兩點的正反應速率大小關系是______________

③下列敘述能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分數不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質的量之比保持不變

(2)在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，H2的平衡轉化率為__________(計算出結果)，再加入1.0 mol CO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3) 在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時，燃燒熱相同

B.燃燒熱是反應熱的種類之一

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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