【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動

【答案】A
【解析】解：A．充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正確； B．充電過程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2 ， 所以堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故D錯(cuò)誤；
故選A．
放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2 ， 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ ， 充電時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣ ， 放電時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C.密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
D.依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序中錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：pH3＞H2S＞NH3

C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫常壓下，32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023

C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23

D. 2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法： ．
（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有 ．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4 2CO+2H2 ， CH4+H2O CO+3H2 ． 含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關(guān)系正確的是（ ）
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )

A.950mL，11.2gB.500mL，117g

C.1000mL，117.0gD.任意規(guī)格，111.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）
A.a=3
B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案