【題目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關系正確的是（ ）
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

【答案】C
【解析】解：已知：v（HCN）=n mol/（Lmin），v（O2）=m mol/（Lmin），
反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故n mol/（Lmin）：m mol/（Lmin）=2：3，即m= n，
故選：C．
【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法，需要了解反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C.Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物質的量和OH﹣的物質的量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（反應中部分物質已略去）。A、C、G、K、M 為單質，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復燃，D可用作耐高溫材料，B為黑色磁性氧化物， E為常見的強堿。

（1）D的化學式為__。

（2）寫出反應①的離子方程式：__。

（3）寫出反應②的離子方程式：__。

（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M為氣體單質，且M能使帶火星的木條復燃，則M為O2；D可作耐高溫材料，則D可能為高熔點的Al2O3或MgO；B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4�！癆+B→C+D”，A、C為單質，B、D為金屬氧化物，則該反應為高溫條件下金屬間的置換反應，則A、C為金屬單質，B為Fe3O4，可知C為Fe；E為強堿，A為金屬單質，A與E反應生成氣體單質G，所以A為兩性金屬Al，D為Al2O3，G為H2�！癎+K→L”，G為H2，K為氣體單質，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(強堿)→I”，則可推測F中含有鐵的陽離子，與強堿反應生成沉淀；逆推L應為酸，兩種單質化合得到的酸，則K為Cl2，L為HCl；Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；根據(jù)F+K(Cl2)→H，可得F為FeCl2，H為FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，則沉淀I為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。

（1）根據(jù)上述分析，D為Al2O3；

（2）反應①為Al與強堿反應生成AlO2－和H2，離子方程式為2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反應②為FeCl2+ Cl2→FeCl3，離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反應③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子，氧氣得電子，故單線橋可表示為：。

【題型】推斷題
【結束】
24

【題目】海帶中提取碘的一種流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器A的名稱為__。

（2）“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。

①使用化學方法分離出Ag操作是__。

②分離出的Ag用稀硝酸轉化為AgNO3，以循環(huán)利用，相關離子方程式為__。

（3）“操作Ⅱ”得到水層的方法是：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振蕩靜置，__。

（4）檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從柑橘中可提煉得到結構為 的有機物，下列關于它的說法不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.其一氯代物有8種
C.能與溴水發(fā)生加成反應
D.難溶于水，且密度比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．
（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并；稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，加熱，當乙裝置中（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是 ．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是 ．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為 ．
（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取COCl26H2O的一種工藝如下：
已知；25℃時

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為；
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為；
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為；
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質的質量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結構示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說法不正確的是（ ）

A.右電極為電池正極，b處通入的物質是空氣
B.左電極為電池負極，a處通入的物質是空氣
C.負極反應式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+
D.正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案