下列實驗裝置圖正確的是（　�。�
A、
分力乙醇和乙醛
B、
    實驗室制氨氣
C、
    反應熱的測定
D、
   實驗室制乙酸乙酯
考點：蒸餾與分餾,氣體發(fā)生裝置,中和熱的測定,乙酸乙酯的制取
專題：實驗評價題
分析：A、乙醇和乙醛混溶；
B、收集氨氣的導管應該伸入到試管底部；
C、鐵質(zhì)環(huán)形攪拌棒易導熱；
D、制取乙酸乙酯利用飽和碳酸鈉溶液吸收．
解答： 解：A、乙醇和乙醛混溶，不能使用分液方法分離，故A錯誤；
B、氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣的導管應該伸入到試管底部，故B錯誤；
C、鐵質(zhì)環(huán)形攪拌棒易導熱，容易造成熱量的損失，故C錯誤；
D、制取乙酸乙酯利用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查了實驗室制取物質(zhì)、分離物質(zhì)、測定中和熱等知識點，難度不大，注意仔細審題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A、（  
b
10
-
a
20
） mol/L
B、（ 2b-a ） mol/L
C、（  5b-
5a
2
 ） mol/L
D、（ l0b-5a ）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：
 
．最適宜的收集方法是
 
（如圖1）
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所2示．實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是
 
（填選項編號）
A．鐵   B．鋁   C．玻璃   
用絲狀材料包裹的原因是
 
．
（3）將圖2中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到
 
色氣體．原因是（填化學方程式）：
 
．
（4）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖3所示制取NO的裝置．
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發(fā)生，再過一段時間后發(fā)現(xiàn)反應會自動停止，其原因是
 
．
（5）在反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？
 
（能、不能），理由是
 
．
（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是
 
；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

80℃時，將0.4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）?mB（g）隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
c（mol/L）		020406080100
c（A）0.200.140.10cde
c（B）0.000.12b0.220.220.22
（1）m=
 
，表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度
 
0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為
 
（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時
 
．
①A的轉化率越高②B的產(chǎn)量越大③A與B的濃度之比越大④正反應進行的程度越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）2.01.00
平衡濃度/（mol/L）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　　）
A、10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）
B、當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2mol
C、升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉化率變大
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，反應S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（　　）
                   橙黃色          鮮紅色．
A、溫度不變，增大容器的體積，液體的顏色變淺
B、溫度不變，減少容器的體積，S2Cl2的轉化率降低
C、壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D、體積不變，降低溫度，氯氣的轉化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、分子式為C4H8有機物最多存在4個C-C單鍵
B、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C、和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關系
D、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱△H=+131.3kJ?mol-1，它表示（　�。�
A、碳和水反應吸收熱量131.3 kJ
B、1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量
C、1 mol C跟1 mol H2O反應吸收131.3 kJ的熱量
D、固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應，放出131.3 kJ的熱量

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