Question

80℃時(shí)，將0.4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?mB（g）隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0.20	0.14	0.10	c	d	e
c（B）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）m=

 

，表中b

 

c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)B的濃度

 

0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

 

（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

 

．
①A的轉(zhuǎn)化率越高②B的產(chǎn)量越大③A與B的濃度之比越大④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)濃度的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算m，根據(jù)化學(xué)方程式比較40s和60s時(shí)的數(shù)據(jù)可求得b、c并比較；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響判斷；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算；
（4）根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，20s時(shí)，A濃度的變化量為0.06mol/L，B濃度的變化量為0.12mol/L，所以m=2，根據(jù)化學(xué)方程式可知40s時(shí)B的濃度為0.2mol/L，即b=0.2，60s時(shí)A的濃度為0.2mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09，故b＞c，故答案為：2；＞；
（2）該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，容器壓縮，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以B的濃度小于原來的2倍，故答案為：＜；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)中60s時(shí)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，由（1）中數(shù)據(jù)可求得K=

0.222

0.09

=0.5，故答案為：0.5；
（4）反應(yīng)的K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率越高，B的產(chǎn)量越大，A與B的濃度之比越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故選①②④；

點(diǎn)評：本題主要考查了影響平衡移動(dòng)的因素和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，難度中等，解題時(shí)注意基本概念的靈活運(yùn)用．