生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列對(duì)鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、需要定期補(bǔ)充硫酸
B、放電時(shí)電解質(zhì)的密度減小
C、放電時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極
D、放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+S
O
2-
4
=PbSO4+2e-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池反應(yīng)過程中消耗硫酸生成硫酸鉛，充電時(shí)重新生成硫酸沒損耗的是水；
B、原電池工作過程中兩電極生成硫酸鉛，溶液密度減��；
C、原電池工作是放電過程，鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極；
D、原電池工作是放電過程，原電池中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A、PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，由反應(yīng)可知，原電池放電消耗硫酸生成硫酸鉛，充電過程中，硫酸鉛生成鉛、二氧化鉛和硫酸，水蒸發(fā)減少，不需要補(bǔ)充硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作過程中兩電極生成硫酸鉛是難溶于水的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液的密度減小，故B正確；
C、原電池工作是放電過程，原電池中失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，鉛做負(fù)極，正極是發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛做正極，故C正確；
D、原電池工作是放電過程，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鉛做負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-=PbSO4+2e-，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放出熱�?8kJ，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
；又知氮?dú)庠谙嗤瑮l件下燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+68kJ?mol-1．則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式的物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵是（　�。�
A、NaOH
B、Al2O3
C、HCl
D、Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
①比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH4Cl
 
0.01mol/L NH4Cl；
（2）0.1mol/LNa2CO3
 
0.1mol/L NaHCO3；
②可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P1比P2
 
（填大或�。�
（2）（a+b）比（c+d）
 
（填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃
 
（填高或低）；
（4）正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：
 
．最適宜的收集方法是
 
（如圖1）
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所2示．實(shí)驗(yàn)室用小銅粒做實(shí)驗(yàn)，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行，這絲狀材料的成分可以是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．鐵   B．鋁   C．玻璃   
用絲狀材料包裹的原因是
 
．
（3）將圖2中分液漏斗的活塞打開，使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中看到
 
色氣體．原因是（填化學(xué)方程式）：
 
．
（4）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖3所示制取NO的裝置．
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止，其原因是
 
．
（5）在反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗(yàn)證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？
 
（能、不能），理由是
 
．
（6）若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個(gè)簡(jiǎn)單的操作即可驗(yàn)證無色氣體為NO，該操作是
 
；過一段時(shí)間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物，既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A、苯B、甲苯C、乙烯D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80℃時(shí)，將0.4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?mB（g）隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
c（mol/L）		020406080100
c（A）0.200.140.10cde
c（B）0.000.12b0.220.220.22
（1）m=
 
，表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)B的濃度
 
0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
（保留1位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
 
．
①A的轉(zhuǎn)化率越高②B的產(chǎn)量越大③A與B的濃度之比越大④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）2.01.00
平衡濃度/（mol/L）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A、10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl2為1.2mol
C、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能（ 單位：kJ?mol-1 ）是（　�。�
A、431B、649
C、896D、945.6

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