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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度/mol.L-l

物質的平衡濃度／mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大

C. 達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

【答案】D

【解析】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應正向為體積減小的反應，增大濃度轉化率會增大，則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，故B錯誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉化率降低，Ⅲ中相當于起始C（H2）為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的兩倍，故C錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當，升高溫度，反應速率增大，則容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質的量（　�。�

A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較

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【題目】將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現紅色消失，主要原因是(　　)

A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有還原性

C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一。

二氧化碳轉化為甲醇（CH3OH）的反應微觀示意圖如下：

（1）B框中的物質屬于_______（選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質”）。

（2）參加反應的A、B分子個數比為_________。

（3）該反應的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B.新制氯水經光照一段時間后pH增大

C.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

D.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收。其工業(yè)流程如下：

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，

根據上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。

A.過濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾

（2）過量的還原劑應是__________________，溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為________________________________。

（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質量為________g(用含x、y的代數式表示)。

（4）將溶液c調節(jié)pH至2.9-3.2的目的是______________________________。

（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調節(jié)pH至___________。

（6）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學反應方程式為___________________________。

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【題目】與CO互為等電子體的是（　�。�

A. CO2 B. N2 C. HCl D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是________。

（2）反應II的化學方程式是________。

（3）E有香味，實驗室用A和C反應制取E的裝置如圖所示。

①反應IV的化學方程式是________，其反應類型是________。

②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是________（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

③實驗結束，振蕩試管乙，有無色氣泡產生，其主要原因是________（用化學方程式表示）。

（4）產物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應有________（填序號）。

a. 加成反應 b. 取代反應 c. 氧化反應 d. 中和反應

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