【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol.L-l | 物質的平衡濃度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的逆反應放熱
B. 達到平衡時,容器I中反應物轉化率比容器II中的大
C. 達到平衡時,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器III中的正反應速率比容器I中的大
【答案】D
【解析】A.對比Ⅰ、Ⅲ,如溫度相同,0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡,但Ⅲ溫度較高,平衡時CH3OH較低,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應為放熱反應,故A錯誤;B.對比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應,但Ⅱ濃度較大,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動,該反應正向為體積減小的反應,增大濃度轉化率會增大,則容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小,故B錯誤;C.Ⅱ濃度較大,Ⅲ溫度較高,增大濃度平衡正向移動,升高溫度平衡逆向移動,Ⅲ的轉化率降低,Ⅲ中相當于起始C(H2)為Ⅱ的一半,平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍,故C錯誤;D.對比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高,濃度相當,升高溫度,反應速率增大,則容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大,故D正確;故選D。
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【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液,分別與NaOH溶液中和反應時兩者消耗NaOH的物質的量( 。
A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多
C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較
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【題目】將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現紅色消失,主要原因是( )
A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有還原性
C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一。
二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如下:
(1)B框中的物質屬于_______(選填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“單質”)。
(2)參加反應的A、B分子個數比為_________。
(3)該反應的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B.新制氯水經光照一段時間后pH增大
C.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
D.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
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【題目】某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收。其工業(yè)流程如下:
已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根據上面流程回答有關問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________。
A.過濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾
(2)過量的還原劑應是__________________,溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為________________________________。
(3)若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b,當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質量為________g(用含x、y的代數式表示)。
(4)將溶液c調節(jié)pH至2.9-3.2的目的是______________________________。
(5)常溫下,取0.2mol/L的CuCl2溶液,若要使Cu2+開始沉淀,應調節(jié)pH至___________。
(6)用惰性電極電解溶液e制取固體B,所發(fā)生的化學反應方程式為___________________________。
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結構簡式是________。
(2)反應II的化學方程式是________。
(3)E有香味,實驗室用A和C反應制取E的裝置如圖所示。
①反應IV的化學方程式是________,其反應類型是________。
②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是________(填序號)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
③實驗結束,振蕩試管乙,有無色氣泡產生,其主要原因是________(用化學方程式表示)。
(4)產物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應有________(填序號)。
a. 加成反應 b. 取代反應 c. 氧化反應 d. 中和反應
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