4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說法正確的是（　�。� 
 
A．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B．放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，通過交換膜的陽離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)會(huì)改變

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時(shí)，交換膜右側(cè)的氯離子向負(fù)極移動(dòng)；
C、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，交換膜右側(cè)的氯離子向負(fù)極移動(dòng)，所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B正確；
C、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用KCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的主要原因
C．需要加熱才能夠發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
固體$\stackrel{稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑1}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$淡紅色溶液$→_{時(shí)間后}^{一般}$溶液褪色
（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（2）試劑1的化學(xué)式是KSCN；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用化學(xué)用語和必要文字解釋）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？（提示：SCN-中硫元素化合價(jià)為-2價(jià)）
編 號(hào)猜       想
甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙溶液中的+3價(jià)Fe被氧化為更高的價(jià)態(tài)
丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁？
為驗(yàn)證丁同學(xué)的猜想合理與否？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論
說明丁同學(xué)的猜想是合理的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O．正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）電極表面鍍鉑粉的因是增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是化學(xué)中間體．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質(zhì)X可以和4mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列變化中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaClB．2Na+2 C2H5OH-→2C2H5ONa+H2↑
C．CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOC2H5+H2O-→CH3COOH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)一定有新物質(zhì)的生成，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其水溶液顯弱酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．苯酚溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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