13．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學反應一定有新物質(zhì)的生成，但不一定有能量的變化

分析 A．化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；
B．化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大��；
C．有些放熱反應需要在高溫條件下才能進行，在常溫下不一定能進行；
D．化學反應的本質(zhì)為舊鍵的斷裂吸熱和新鍵的形成放熱．

解答 解：A．化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關，鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，故A錯誤；
B．化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，故B正確；
C．鋁熱反應屬于放熱反應，在高溫下才能進行，在常溫下不反應，故C錯誤；
D．化學反應的本質(zhì)為舊鍵的斷裂吸熱和新鍵的形成放熱，所以化學反應在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量問題，題目難度不大，注意化學能與其它能量的轉(zhuǎn)化形式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說法正確的是（　　） 
 
A．正極反應為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應會改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式
（2）通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式CH4
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH3C（CH3）2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關于A的下列說法中，正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應
B．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
C．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D．與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是 （寫分子式）H2O2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結構式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；上述由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的三種核素
B．SO2分子中含有離子鍵
C．MgCl2固體中含有共價鍵
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正反應繼續(xù)進行B．t2時，反應停止
C．t2-t3，反應不再是可逆反應D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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