【題目】（1）常溫時(shí)，將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)_________________.

（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為_________.

（4）常溫時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是___________（填序號(hào)）。

【答案】 ＞ ＜ Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑ V2=102V1 4 ⑥③⑤④①②

【解析】（1）由于醋酸鈉水解溶液顯堿性，如果要顯中性，則醋酸一定過(guò)量，因此m＞n；若將pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，醋酸一定過(guò)量，則混合溶液的pH＜7。（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合水解相互促進(jìn)產(chǎn)生二氧化碳，離子方程式為Al3++3HCO3﹣＝Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）混合后顯中性，則V1×10－a＝V2×10b－14，解得V2＝100V1；（4）溶液中銅離子濃度是2.2mol/L，則根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度，因此pH＝4。（5）NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，故溶液中c（NH4+）小于所有銨鹽的c（NH4+），即一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；③④⑤中銨根離子系數(shù)都是1，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解；①②中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則溶液c（NH4+）由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。

（1）試劑a是____________，加入試劑 b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 應(yīng)如何改進(jìn)？______________________________________________（若能，此問(wèn)不用回答）。

（3）若要測(cè)定原混合物中 Ba（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。

（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問(wèn)題：

①配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；

②需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量___________gKNO3固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)化合物E的反應(yīng)。

(1)單質(zhì)L是________；化合物A是________。

(2)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：______________________和_____________________。

(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明了_____________________________________________________________________。

(4)把K、J混合固體放入少量濃鹽酸中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

（2）②的化學(xué)方程式為_______________。

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________________________________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為_________________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

（6）下列說(shuō)法正確的是_____________(填字母序號(hào))。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（8）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1。

已知：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是

A. 均屬于鹽

B. 焰色反應(yīng)均為黃色

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)。除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)B溶液中存在的陽(yáng)離子有_________，陰離子有_________。

(2)C中所含物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

(3)D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒有__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由是__________。

(5)某同學(xué)認(rèn)為可將上方案進(jìn)行改進(jìn)：①加入過(guò)量BaCO3 ②加入適量鹽酸，即可達(dá)到除雜的目的，而且步驟更為簡(jiǎn)便。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種方法是否正確______，說(shuō)明理由_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)通過(guò)查詢(xún)資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí)，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知：

①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為－11 ℃，一氧化氮沸點(diǎn)為－151 ℃、熔點(diǎn)為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。

（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑?/span>__________________________。

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