Question

【題目】（1）常溫時，將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應_________________.

（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為_________.

（4）常溫時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是___________（填序號）。

Answer 1

【答案】 ＞ ＜ Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑ V2=102V1 4 ⑥③⑤④①②

【解析】（1）由于醋酸鈉水解溶液顯堿性，如果要顯中性，則醋酸一定過量，因此m＞n；若將pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，醋酸一定過量，則混合溶液的pH＜7。（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合水解相互促進產(chǎn)生二氧化碳，離子方程式為Al3++3HCO3﹣＝Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）混合后顯中性，則V1×10－a＝V2×10b－14，解得V2＝100V1；（4）溶液中銅離子濃度是2.2mol/L，則根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度，因此pH＝4。（5）NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，故溶液中c（NH4+）小于所有銨鹽的c（NH4+），即一水合氨溶液中銨根離子濃度最小；③④⑤中銨根離子系數(shù)都是1，碳酸氫根離子促進銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解；①②中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進銨根離子水解，則溶液c（NH4+）由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②。