Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	X	Y	Z	W	T
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.102	0.074	0.071
主要化合價(jià)	+1	+3	+6、-2	-2	-1、無(wú)正價(jià)

• A、Y、X的最高價(jià)氧化物的水化物之間能反應(yīng)
• B、Z的氫化物與T的單質(zhì)具有相同的核外電子數(shù)
• C、X與W形成的化合物中都只含離子鍵
• D、Z的氧化物不止一種

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z和W的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，W沒(méi)有正化合價(jià)，則Z為S元素，W為O元素；T沒(méi)有正化合價(jià)，只有-1價(jià)，則T為F元素；X、Y的化合價(jià)分別為+1、+3，原子半徑均大于S，且原子半徑X＞Y，可推知X為Na、Y為Al，結(jié)合元素化合物性質(zhì)知識(shí)解答該題．

解答： 解：Z和W的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，W沒(méi)有正化合價(jià)，則Z為S元素，W為O元素；T沒(méi)有正化合價(jià)，只有-1價(jià)，則T為F元素；X、Y的化合價(jià)分別為+1、+3，原子半徑均大于S，且原子半徑X＞Y，可推知X為Na、Y為Al，
A．Y、X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A正確；
B．Z的氫化物為H₂S，核外電子數(shù)為18，F(xiàn)₂分子核外電子數(shù)也是18，故B正確；
C．X與W形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．