Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在CH₃COONa溶液中存在CH₃COOH分子，且c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B、將濃度為0.1mol?L^-1的HF溶液加水稀釋，

  c(H+)

  c(HF)

  始終保持增大
• C、0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）═2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• D、常溫下，在0.10mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶體，溶液的PH不變

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、在CH₃COONa溶液中存在CH₃COOH分子，是因為醋酸根離子水解生成，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
B、氟化氫溶液是弱酸溶液存在電離平衡，加水稀釋促進電離；
C、依據(jù)溶液中物料守恒或電荷守恒分析判斷；
D、氯化銨在溶液中的銨根離子抑制一水合氨的電離；

解答： 解：A、溶液中CH₃COO^-會發(fā)生水解，水解程度小c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、氟化氫是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋弱酸促進電離，氫離子物質的量增大，氟化氫物質的量減小，

c(H+)

c(HF)

始終保持增大，故B正確；
C、依據(jù)溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故C錯誤；
D、常溫下，在0.10mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較及其變化，注意弱電解質電離平衡的理解應用和影響因素，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．