衛(wèi)生部發(fā)出公告，提醒人們慎食薯條，因為其中含有劇毒物質(zhì)丙烯酰胺．已知乙酰胺的結構簡式為CH3CONH2，苯甲酰胺的結構簡式為C6H5CONH2，則丙烯酰胺的結構簡式為（　�。�
A、CH3CH2CONH2
B、CH3CH2COONH4
C、CH2=CHCONH2
D、CH2=CHCONH4
考點：常見有機化合物的結構,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機化學基礎
分析：根據(jù)題目信息可知乙酰為CH3CO，苯甲酰為C6H5CO，則丙烯酰為CH2=CHCO來解答．
解答： 解：丙烯酰胺的結構簡式為CH2=CHCONH2，故選C．
點評：本題主要考查了有機物的結構簡式，難度不大，注意根據(jù)題目信息來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、該化合物的分子式為C14H10O10
B、該分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C、遇FeCl3溶液顯紫色因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
D、該物質(zhì)在酸性條件下水解，產(chǎn)物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
B、將濃度為0.1mol?L-1的HF溶液加水稀釋，
c(H+)
c(HF)
始終保持增大
C、0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、常溫下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的PH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
B、工業(yè)上金屬鎂、鋁都是通過電解其相應的氯化物水溶液制得的
C、淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于天然高分子化合物
D、Cl2具有強氧化性，是一種常用的綠色漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列藥品對應的臨床應用錯誤的是（　�。�
A、服用過量的阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應癥狀后應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液
B、青霉素的不良反應是過敏反應，用藥前使用者要進行皮膚敏感試驗
C、中藥是天然藥物，無毒副作用，可長期大劑量使用
D、服用麻黃堿的不良反應是有時出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮所導致的不安、失眠等

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科目：高中化學 來源： 題型：

當鎂原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2時，以下認識不正確的是（　　）
A、鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程叫做電子躍遷
D、轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A、pH=6
B、c（OH-）=1×10-7mol/L
C、c（H+）＞c（OH-）
D、能使酚酞變紅的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”、“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）．
 
；
 
．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
 
．
A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①
 
；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）農(nóng)村有句諺語“雷雨肥莊稼”，該諺語中相關的化學方程式有
 
；
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應，但卻是大氣的主要污染物之一．其能量變化示意圖如下：

則該反應的熱化學方程式：
 
；
（3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
①在一定溫度下進行上述反應．若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡．測得固體的質(zhì)量增加了2.80g．則H2的平均反應速率
 
mol/（L?min）．
②一定條件下．在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
；
a.3v正（N2）=v正（H2）
b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c、混合氣體密度保持不變
d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
 
；
a、共他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c、其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d、他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（4）巳知0.01mol/l的亞硝酸（HNO2）溶液pH＞2．則0.01mol/L的NaNO2溶液中，離子濃度由小到大排列順序為
 
．
（5）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，肼一空氣燃燒電池是一種堿性電池，該電他放電時產(chǎn)物對大氣無污染，則負極的電極反應式為
 
．

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