Question

A、B、C、D、E是同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（短周期原子序數(shù)為五個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）順序排列的五種元素，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)
• B、A（OH）_n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）_m也一定是強(qiáng)堿
• C、H_nDO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)
• D、H_nCO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有很強(qiáng)還原性

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
A．F元素沒(méi)有正化合價(jià)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答： 解：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，
A．如果E是F元素，F(xiàn)元素沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A（OH）_n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）_m不是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．如果H_nDO_m為強(qiáng)酸，則D非金屬性較強(qiáng)，非金屬性E＞D，所以E的非金屬性一定很強(qiáng)，故C正確；
D．H_nCO_m為強(qiáng)酸時(shí)，C的非金屬性較強(qiáng)，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱之間的關(guān)系分析解答，題目難度不大．