6．實驗室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正確的是（　�。�
A．稱取1.44g硫酸銅，配成100mL溶液B．稱取2.25g膽礬，加入100mL水
C．稱取1.6g硫酸，加入100mL水D．稱取2.5g膽礬，配成100mL溶液

分析 實驗室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，則配制出100mL0.1mol/L的溶液．
若用硫酸銅固體來配制，所需的硫酸銅的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需的質(zhì)量m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g；
若用膽礬來配制，由于1mol膽礬能提供1mol硫酸銅，故需要膽礬的物質(zhì)的量也為0.01mol，質(zhì)量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g．
據(jù)此分析解答．

解答 解：實驗室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，則配制出100mL0.1mol/L的溶液．
若用硫酸銅固體來配制，所需的硫酸銅的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需的質(zhì)量m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g；
若用膽礬來配制，由于1mol膽礬能提供1mol硫酸銅，故需要膽礬的物質(zhì)的量也為0.01mol，質(zhì)量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g．
A、所稱取的硫酸銅的質(zhì)量錯誤，應為1.6g，故A錯誤；
B、所稱取的膽礬的質(zhì)量錯誤，應稱取2.5g，且不能加入100mL水，這樣最后溶液體積將大于100mL，故B錯誤；
C、不能將1.6g硫酸銅加入100mL水中，這樣最后溶液體積將大于100mL，故C錯誤；
D、若用膽礬來配制，所需膽礬的質(zhì)量為2.5g，且溶于水配制成100mL溶液，即最后溶液的體積為100mL，符合題目要求，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，應注意由于實驗室無90mL容量瓶，應用100mL容量瓶來配制，由此來計算所需的硫酸銅和膽礬的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

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16．下列說法正確的是（　�。�
A．把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知下列反應的能量變化示意圖如下，有關說法正確的是（　　）
A．1 mol S（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g），反應放出的熱量小于297.0 kJ
B．在相同條件下，SO2 （g）比SO3 （g）穩(wěn)定
C．S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定條件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應，生成1 mol SO3（l）放出熱量大于98.7 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式，不正確的是（　　）
A．NaOH═Na++OH-B．H2SO4═H2++SO42-C．KClO3═ClO3-+K+D．NaCl═Na++Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是（　　）
A．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
B．采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
C．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量比為（　　）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常溫下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題：
①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是8＜pH＜12；為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分數(shù)下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關系為c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列反應屬于一種元素還原兩種元素的是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2（FeS2中S為-1）
C．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2（HgS中S為-2價）
D．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將1.00mol SO2和1.00mol O2通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應達到平衡，測得平衡時SO3的物質(zhì)的量的濃度為0.925mol•L-1．計算該溫度下反應2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常數(shù)．

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