Question

17．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol S（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
• B． 在相同條件下，SO₂ （g）比SO₃ （g）穩(wěn)定
• C． S（s）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=+395.7 kJ•mol^-1
• D． 一定條件下1 mol SO₂（g）和$\frac{1}{2}$ mol O₂（g）反應(yīng)，生成1 mol SO₃（l）放出熱量大于98.7 kJ

Answer 1

分析 A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、能量越高越不穩(wěn)定；
C、依據(jù)圖象根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、相同量的 SO₃（g）的能量大于SO₃（l）的能量；

解答 解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量＞297.0kJ/mol，故A錯誤；
B、能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知SO₂（g）的能量大于SO₃（g），所以SO₃（g）比SO₂（g）穩(wěn)定，故B錯誤；
C、已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把兩個方程相加得到 S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol，故C錯誤；
D、依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)放熱，所以1mol SO₂（g）和$\frac{1}{2}$mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）放出98.7kJ/mol，又相同量的 SO₃（g）的能量大于SO₃（l）的能量，所以生成1 mol SO₃（l）放出熱量大于98.7 kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單，注意蓋斯定律的應(yīng)用．