【題目】在2 L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱)，X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量

B.實線表示使用催化劑的情形

C.b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度

D.反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，故實線為無催化劑的情況，虛線為加了催化劑的情況，據(jù)此分析解答。

A．a點X的物質(zhì)的量比b點大，說明參與反應(yīng)的X較少，則反應(yīng)進(jìn)行到a點時放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點時放出的熱量，A錯誤；

B．催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，故實線表示無催化劑的情況，B錯誤；

C．b、c兩點之后，X的物質(zhì)的量不再繼續(xù)減小，說明已達(dá)到反應(yīng)的限度，C正確；

D．反應(yīng)從開始到a點，X的物質(zhì)的量減小了0.1mol，濃度減小了=0.05mol/L，所以，v(X)＝=0.01 mol·L－1·min－1，則：v(Y)＝v(X)=0.005 mol·L－1·min－1，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導(dǎo)體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）水楊酸的系統(tǒng)命名____；阿斯匹林所含官能團的名稱____，水楊酸（C）→阿司匹林（D）的反應(yīng)類型為_____。

（2）撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種，寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___（任寫一種）。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________。

（5）已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取，由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:

請回答下列問題：

試劑I為_____，試劑II為_____，物質(zhì)Y為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是（ ）

A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 該裝置在太陽光下分解水，實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近溶液的pH增大

C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2

D. 吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。

（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。

（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0～10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。

(5)汽車尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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