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1.下列化合物中,同時含有離子鍵、非極性共價鍵的是(  )
A.NaOHB.H2O2C.Na2O2D.NaCl

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,且同種非金屬之間形成非極性共價鍵,以此來解答.

解答 解:A.NaOH含離子鍵、O-H極性鍵,故A不選;
B.H2O2含O-H極性鍵、O-O非極性鍵,故B不選;
C.Na2O2含離子鍵、O-O非極性鍵,故C選;
D.NaCl只含離子鍵,故D不選;
故選C.

點評 本題考查化學鍵,為高頻考點,把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意常見物質中的化學鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是( �。�
A.周期表所有列中第三列的元素種類最多
B.同周期的第IIA族和第IIIA族元素原子序數(shù)都相差1
C.第三周期有8種元素
D.原子的種類數(shù)超過120種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料.已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于分子晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為sp2雜化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關元素周期表的說法正確的是(  )
A.鹵素的最外層電子數(shù)都為7
B.0族元素的最外層都為8電子穩(wěn)定結構
C.每一周期都是從金屬元素開始到非金屬元素結束
D.元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.一定溫度下,可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是(  )
A.2v(H2)═3v(NH3B.v (N2)═3v(H2
C.v(N2)═v(NH3D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知可逆反應 N2+3H2?2NH3,當生成2mol NH3時放出熱量為Q,現(xiàn)將0.5molN2和1.5molH2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1,則(  )
A.2Q1=QB.2Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.己知鋇的活動性處于Na、K之間,則下列說法中可能實現(xiàn)的是( �。�
A.Ba可從KCl溶液中置換出鉀
B.Ba 可從冷水中置換出氫
C.在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba
D.Ba投入到NaOH溶液中,沒有明顯的現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中.
(1)僅K1閉合,石墨棒周圍溶液pH升高,其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)僅K2閉合,在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色,理由是H2O?H++OH-,由于2H++2e-=H2↑,使平衡正向移動,結果c(H+)<c(OH-)(用平衡移動原理解釋).
(3)僅K2閉合,發(fā)生總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.為達到下表中的實驗目的,請選擇合適的試劑及實驗方法,將其標號填入對應的空格.
實  驗  目  的試劑及方法
證明NaOH溶液具有堿性B
鑒別Na2SO4溶液和(NH42SO4溶液D
檢驗自來水中是否含有Cl2C
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體A
供選擇的化學試劑及實驗方法:
A、酸性高錳酸鉀,觀察現(xiàn)象        B、滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象
C、用淀粉碘化鉀試紙,觀察現(xiàn)象    D、加入NaOH濃溶液加熱,觀察現(xiàn)象.

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