6．已知可逆反應(yīng) N2+3H2?2NH3，當(dāng)生成2mol NH3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將0.5molN2和1.5molH2在相同條件下反應(yīng)生成NH3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無法判斷

分析 當(dāng)生成2mol NH3時(shí)放出熱量為Q，即1molN2和3molH2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為Q，物質(zhì)的量與熱量成正比，且物質(zhì)的量越小、壓強(qiáng)越小，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：當(dāng)生成2mol NH3時(shí)放出熱量為Q，即1molN2和3molH2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為Q，
將0.5molN2和1.5molH2在相同條件下反應(yīng)生成NH3放出的熱量為Q1，若平衡不一定，物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，熱量為2倍關(guān)系，即Q=2Q1，
但物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小，且減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，可知2Q1＜Q，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握完全轉(zhuǎn)化及可逆反應(yīng)中能量關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．電流方向是由Zn經(jīng)導(dǎo)線到K2FeO4
B．正極反應(yīng)式為 2FeO42-+10H++6e-═Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4．E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)析出．（已知金屬M(fèi)無變價(jià)）
（1）電池中E是正極，F(xiàn)是負(fù)極．
（2）A極上電極反應(yīng)為M-2e-=M2+，B極上電極反應(yīng)為M2++2e-=M，C極上電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，D極上電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（3）當(dāng)電路中通過2.408×1022個(gè)電子時(shí)停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5．
（4）如果再將外接直流電源的正負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過1mol電子后，B極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱
D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2O2C．Na2O2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出了原子學(xué)說B．提出了元素周期律
C．提出了相對(duì)論D．制定了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．所有共價(jià)鍵都有方向性
B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵
C．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將5.88g某磁鐵礦樣品（含F(xiàn)e、O、Si、H四種元素）投入足量鹽酸中充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒得固體3.6g，則礦樣中Fe3O4的含量約是（　�。�
A．54.8%B．59.2%C．61.8%D．76.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)且為放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案