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2．下列三種有機物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

分析 花生油為酯類物質，難溶于水，苯酚以及木糖醇都含有羥基，可形成氫鍵，含有羥基數目越多，則易溶于水，以此解答該題．

解答 解：苯酚以及木糖醇都含有羥基，可形成氫鍵，含有羥基數目越多，則易溶于水，溶解性③＞①，花生油為酯類物質，難溶于水，溶解性最小，
故選B．

點評 本題考查常見有機物的溶解性，為高頻考點，注意把握物質的組成、結構與性質的關系，題目側重于氫鍵的考查，注意把握比較的角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y 元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是（　�。�
A．X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的電子排布式為
D．Z元素具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．A～D時沉淀的物質的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．C～D時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多
C．A～D時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．D～E時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖裝置中，能構成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能夠快速、微量、精確的測定有機物相對分子質量的物理方法是（　�。�
A．核磁共振譜B．紅外光譜C．質譜D．紫外光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．如圖所示是以石油為原料制備某些化工產品的部分流程．請回答：

（1）寫出反應②的化學方程式nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$CH2-CHCl．
（2）B分子中無甲基，則B的結構簡式為CH2=CH-CH2C1．系統(tǒng)命名為3-氯-1-丙烯或烯丙基氯．
（3）反應①和③的類型依次是加成反應、取代反應．
（4）寫出反應③化學方程式是CH2=CH-CH3+C12$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．核外電子層結構相同的一組粒子是C
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
其離子半徑大小關系為（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
將下列粒子的符號填入相應的空格內：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O2、H2O2．
（2）存在極性鍵的分子是NH3、H2O2．
（3）存在極性共價鍵的離子化合物是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D（填編號）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的7＜pH＜10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶（或降溫結晶）、過濾、洗滌、烘干，得到產品．須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結晶析出．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有SO42-，寫出該反應的化學方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時CrO42-全部轉化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有關反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（　　）
A．6種B．8種C．12種D．14種

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