下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　　）
A、四氯化碳和水
B、食鹽和水
C、食用油和汽油
D、酒精和水
考點(diǎn)：分液和萃取
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．
解答： 解：A．四氯化碳和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故A正確；
B．食鹽和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；
C．食用油和汽油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
①電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
②電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
③粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
④電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥．
A、①②B、②④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、利用灼燒法區(qū)別羊毛織物和棉織物
B、熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗
C、將動(dòng)物油（如牛油等）與食鹽溶液共熱以制造肥皂
D、用水果（如葡萄等）自制甜酒釀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③加180mL的NaOH溶液時(shí)，求溶液中各溶質(zhì)成分的濃度．（溶液混合后，引起液體體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是（　　）
A、銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2：可采用如圖裝置
B、分離乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗進(jìn)行分離
C、稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣：加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
D、鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的2.000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
（填儀器名稱(chēng)）；
（2）配制時(shí)正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）
 
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于
 
、后用于
 
；
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是
 
；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（2）中步驟A
（5）計(jì)算：該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用于鑒別乙酸和乙醇的是（　�。�
A、水B、氯化鈉溶液
C、高錳酸鉀溶液D、紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，同時(shí)生成1mol D．試求：
（1）x的值=
 
；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是
 
．
（5）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加D．降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大
E．增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變
F．恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、俗名是蘇打
B、相同溫度下溶解度比Na2CO3大
C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3好
D、能與酸反應(yīng)放出CO2

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