下列實驗設計或?qū)嶒灢僮髦�，正確的是（　�。�
A、銅與濃硝酸反應制NO2：可采用如圖裝置
B、分離乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗進行分離
C、稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣：加入少許硫酸銅以加快反應速率
D、鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過量
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．NO2能與水反應生成一氧化氮；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．利用原電池來分析加快反應速率；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀．
解答： 解：A．NO2能與水反應生成一氧化氮，不能用排水法收集，故A錯誤；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C．加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C正確；
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的制備、分離提純以及檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應、反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關的判斷中正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負極
B、a極上發(fā)生還原反應
C、電解過程中，b電極上有銅析出
D、電解過程中，氯離子濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
B、NaOH、AgNO3、H2SO4
C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2
D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變．X、Y可能是（　�。�
A、C2H4 與 C3H4O
B、C2H2 與 C6H6
C、CH2O 與 C3H6O2
D、CH4 與 C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式為：
 
，固體B的化學式為
 
，固體C的化學式為
 
．
（2）操作⑤的是：
 
，該操作需要的玻璃儀器是
 
．
（3）操作④加入鹽酸的目的是：
 
．
（4）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是
 
（填序號）如何改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、四氯化碳和水
B、食鹽和水
C、食用油和汽油
D、酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑（寫化學式）及有關反應的離子方程式．
（1）Cu（Mg）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）CO（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等方面進行綜合分析．下列是關于化學反應的一系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
Ⅰ．關于反應限度的研究
（1）已知25℃時，H3PO4的電離常數(shù)為：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．請推測：NaH2PO4溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），Na2HPO4顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時刻測得X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．
測定時刻/s      t1     t2      t3     t4
n（X）mol      7     3       1     1
  n（Y）mol      5     3       2     2
n（z）mol      1     3       4     4
①上述反應的化學方程式為
 
；
③在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入20mol X和10mol Y，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
 
L．圖中P1、P2的大小關系為P1
P2．
Ⅱ．關于反應物之間的定量關系的研究
（3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉，反應的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上常利用反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是
 
；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的值的取值范圍是（填字母序號）
 
．
A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產(chǎn)生的氫氣（　�。�
A、鎂產(chǎn)生的多
B、鋁產(chǎn)生的多
C、鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多
D、無法比較

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