Question

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式為：

 

，固體B的化學式為

 

，固體C的化學式為

 

．
（2）操作⑤的是：

 

，該操作需要的玻璃儀器是

 

．
（3）操作④加入鹽酸的目的是：

 

．
（4）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離的產物KCl不純，該步驟是

 

（填序號）如何改進

 

．

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計

專題：

分析：分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經⑤蒸發(fā)、結晶后可得B固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，據(jù)此進行解答．

解答： 解：（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO₃；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經⑤蒸發(fā)、結晶后可得B固體BaCl₂；操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl，
故答案為：BaCO₃；BaCl₂；KCl；
（2）操作⑤是從氯化鋇溶液獲得氯化鋇固體，操作方法為蒸發(fā)結晶；蒸發(fā)結晶操作需要使用到玻璃儀器為玻璃棒，
故答案為：蒸發(fā)結晶；玻璃棒；
（3）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl₂溶液，然后經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，
故答案為：將BaCO₃轉化BaCl₂；
（4）濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，⑥蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，
故答案為：⑥；在蒸發(fā)結晶之前先加適量的稀鹽酸．

點評：本題考查物質的分離、提純操作，題目難度中等，注意把握物質的性質，根據(jù)性質選擇反應試劑，把握化學基本實驗操作方法的知識．