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20．按要求填空
①硫酸鋁（寫出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②稀硫酸跟氧化鈉固體反應（寫出離子方程式）2H++Na2O=2Na++H2O
③鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
④Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 ①硫酸鋁為強電解質，完全電離出鋁離子和硫酸根離子；
②稀硫酸與氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氧化鈉需要保留化學式；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
④離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與強堿溶液反應的一類化學反應．

解答 解：①硫酸鋁屬于強電解質，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②稀硫酸與氧化鈉固體反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O，
故答案為：2H++Na2O=2Na++H2O；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
④可溶性銅鹽和強堿反應生成氫氧化銅藍色沉淀，反應方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

點評 本題考查了離子方程式、電離方程式、化學方程式的書寫，明確物質的性質及離子反應方程式、化學方程式、電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，知道離子方程式表示一類反應，反應方程式表示一個反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q＞0），當達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A溫度混合氣體平均相對分子質量
B再加入CA的質量分數(shù)
C再加入AB的轉化率
D壓強B的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，下列敘述正確的是（　　）
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞L
B．Y的氧化物對應的水化物不能溶于過量的氨水
C．Z單質在氧氣中燃燒生成ZO3
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設計的原電池裝置，反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差18g，則導線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．如圖甲所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．
（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產生氨氣的原因氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3，若實驗過程中有氨氣逸出，應選圖乙b裝置回收（填代號）．寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B     ②花生油和水：C
（3）下列關于儀器的使用說法正確的是BCD
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為78g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．運用化學反應原理研究溶液的組成與性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨水顯弱堿性，若用水稀釋0.1mol•L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是②④（填寫序號）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④c（H+）
（2）室溫下，將0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液與0.01mol•L-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具體離子的濃度表達式回答）．
（3）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃條件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（4）在25℃條件下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1的燒堿溶液等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），充分反應后所得溶液顯中性．則25℃條件下所得混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設電解過程中產生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如右圖所示．則在0→t1時間內，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．溴苯B．鋁熱劑C．石油D．水煤氣

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