B | C |
D |
A. | 簡單離子的半徑大小關系:C>E | |
B. | 因C元素氣態(tài)氫化物的沸點比D元素氣態(tài)氫化物高,所以C原子得電子能力大于D原子 | |
C. | 由A、B、C三種元素組成的離子化合物中,陰、陽離子個數(shù)比為1:1 | |
D. | 由C、D、E三種元素組成的化合物,溶液顯中性或堿性 |
分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),B、C應該為第二周期,C、D的原子序數(shù)之差為8,則B的原子序數(shù)為8,故B為O元素,C為F元素、D為Cl元素;E是短周期中最活潑的金屬元素,則E為Na元素,據(jù)此進行解答.
解答 解:A、B、C、D、E均為短周期主族元素,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),B、C應該為第二周期,C、D的原子序數(shù)之差為8,則B的原子序數(shù)為8,故B為O元素,C為F元素、D為Cl元素;E是短周期中最活潑的金屬元素,則E為Na元素.
A.電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:F->Na+,故A正確;
B.HF分子之間存在氫鍵,沸點高于HCl,不能說明F的電子能力更強,故B錯誤;
C.A、B、C三種元素形成的離子化合物為硝酸銨等,陰、陽離子分別是NO3-、NH4+,所以其陰陽離子個數(shù)比為1:1,故C正確;
D.由C、D、E三種元素組成的化合物為Na2SO4、Na2SO3等,Na2SO4溶液呈中性,Na2SO3為強堿弱酸鹽,亞硫酸根離子水解導致溶液顯堿性,故D正確
故選:B.
點評 本題位置結構性質關系應用,推斷元素是解題關鍵,注意理解掌握同主族原子序數(shù)關系,需要學生熟練掌握元素化合物知識,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分液、萃取、蒸餾 | B. | 萃取、分液、蒸餾 | C. | 萃取、蒸餾、分液 | D. | 分液、蒸餾、萃取 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二者是同一反應 | B. | 兩者沒有任何聯(lián)系 | ||
C. | 鹽類水解反應的逆反應是中和反應 | D. | 兩者互為可逆反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:rW>rZ>rY>rX | |
B. | Y的氧化物是酸性氧化物,不與任何酸反應 | |
C. | 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>ZH4 | |
D. | X元素的非金屬性比Y元素的強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 見光易分解的AgBr常用做感光材料 | B. | 濃硝酸可刻蝕石英制藝術品 | ||
C. | 84消毒液的有效成分是NaClO | D. | 濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 |
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