11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
BC
D
A．簡單離子的半徑大小關系：C＞E
B．因C元素氣態(tài)氫化物的沸點比D元素氣態(tài)氫化物高，所以C原子得電子能力大于D原子
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，B、C應該為第二周期，C、D的原子序數(shù)之差為8，則B的原子序數(shù)為8，故B為O元素，C為F元素、D為Cl元素；E是短周期中最活潑的金屬元素，則E為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，B、C應該為第二周期，C、D的原子序數(shù)之差為8，則B的原子序數(shù)為8，故B為O元素，C為F元素、D為Cl元素；E是短周期中最活潑的金屬元素，則E為Na元素．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F-＞Na+，故A正確；
B．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，不能說明F的電子能力更強，故B錯誤；
C．A、B、C三種元素形成的離子化合物為硝酸銨等，陰、陽離子分別是NO3-、NH4+，所以其陰陽離子個數(shù)比為1：1，故C正確；
D．由C、D、E三種元素組成的化合物為Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導致溶液顯堿性，故D正確
故選：B．

點評 本題位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握同主族原子序數(shù)關系，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有三組混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、分液、蒸餾C．萃取、蒸餾、分液D．分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗，試劑已添加），并研究其相關性質．

實驗操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點燃酒精燈；一段時間后，關閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中所進行反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H + $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）圖1中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請在虛線框內畫出該裝置簡圖．
（4）修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列實驗方案中，可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是bd．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于鹽類的水解反應與中和反應的說法中，正確的是（　�。�
A．二者是同一反應B．兩者沒有任何聯(lián)系
C．鹽類水解反應的逆反應是中和反應D．兩者互為可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2　 ②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素②、③、⑨的氫化物的化學式為NH3、H2O、HCl．
（2）某元素的原子結構示意圖為：，該位于周期表三周期IVA族；元素名稱為硅，其最高價氧化物的化學式為SiO2．
（3）寫出④與⑥、④與⑧、⑥與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
④與⑥：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
④與⑧：OH-+H+=H2O
⑥與⑨：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華
（1）Cl2的電子式．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；爐氣中殘余
的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）700℃時，升華器中物質經(jīng)充分反應后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離．請選擇合適的溫度范圍b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間   c．高于315℃
（4）樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過下列操作測得（部分物質略去）．

計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)$\frac{267n}{102m}×$100%（結果用m、n表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
D．X元素的非金屬性比Y元素的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．見光易分解的AgBr常用做感光材料B．濃硝酸可刻蝕石英制藝術品
C．84消毒液的有效成分是NaClOD．濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏

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