Question

16．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）表中元素②、③、⑨的氫化物的化學式為NH₃、H₂O、HCl．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該位于周期表三周期IVA族；元素名稱為硅，其最高價氧化物的化學式為SiO₂．
（3）寫出④與⑥、④與⑧、⑥與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
④與⑥：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O
④與⑧：OH^-+H⁺=H₂O
⑥與⑨：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）元素②、③、⑨的氫化物的化學式分別為 NH₃、H₂O、HCl；
（2）第一電子層容納2個電子，則x=2，最外層電子數(shù)為4，為Si元素，處于周期表中第三周期IVA族；
（3）④、⑥、⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，氫氧化鋁與高氯酸反應生成高氯酸鋁與水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl．
（1）元素②、③、⑨的氫化物的化學式分別為 NH₃、H₂O、HCl，故答案為：NH₃、H₂O、HCl；
（2）第一電子層容納2個電子，則x=2，最外層電子數(shù)為4，有3個電子層，處于周期表中第三周期IVA族，為Si元素，名稱為硅，其最高價氧化物的化學式為 SiO₂，
故答案為：三、IVA；硅；SiO₂；
（3）④、⑥、⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，
氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O；
氫氧化鋁與高氯酸反應生成高氯酸鋁與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查元素周期表、核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)、常用化學用語，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．