【題目】下列對SO2的性質描述不正確的是(　　)

A. 無色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應生成硫酸

C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性，能被氧氣氧化

【答案】B

【解析】分析：二氧化硫是一種酸性氧化物，具有氧化性、還原性和漂白性，據(jù)此分析判斷。

詳解：A、二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，A正確；

B、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，三氧化硫和水反應生成硫酸，B錯誤；

C、二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；

D、二氧化硫具有還原性，能被氧氣氧化生成三氧化硫，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應條件

甲

1

1

498K，恒容

乙

1

1

598K，恒容

丙

1

1

598K，恒壓

丁

2

3

598K，恒容

達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。

a．縱軸a表示NH3的轉化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數(shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。請回答下列問題：

(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。

(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。

(3)反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。

(4)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應器II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。

（1） ①電池中電解質溶液為________。

②正極反應式為_______________。

③放電時，NH4+向______（填“正極”或“負極”）移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號）。

A．微熱 B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗法是學習化學的重要方法。

Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：

（1）實驗操作①的名稱：___________________ 。

（2）實驗步驟②中加適量Cl2的目的是______________________________。

（3）實驗步驟③提取碘的過程中，不能選用的溶劑是________。

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳

（4）從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中，要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品，尚缺少的玻璃儀器是__________________、________________。

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：_________________、_________________、__________________。

Ⅱ．某學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物:

填空和回答下列問題

（1）寫出生成B物質的化學方程式________________

（2）濾液中的溶質有_____________________（寫化學式），若要制得純凈的NaCl，應向濾液中加入適量的某種試劑，該試劑的名稱是_________________ 。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8，則X位于周期表的位置是(　　)

A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族

C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不跟燒堿溶液反應的是(　　)

A.二氧化硅

B.二氧化碳

C.硅

D.碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說法不正確的是( )

A. Cu2S是還原產(chǎn)物B. 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

C. CuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑D. 5mol FeS2發(fā)生反應，有21mol 轉移

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