【題目】普通鋅錳干電池的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

（1） ①電池中電解質溶液為________。

②正極反應式為_______________。

③放電時，NH4+向______（填“正極”或“負極”）移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號）。

A．微熱 B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

【答案】（1）①NH4Cl（或氯化銨）溶液 ②2MnO2＋2NH4+＋2e－=Mn2O3＋H2O＋2NH3③正極

（2）廢鋅皮　廢鋅皮在稀硫酸中可構成原電池，加快負極失電子速率，相應產(chǎn)生氫氣速率較大　AC

【解析】

（1）該電池的工作原理：負極失去電子被氧化，正極上富集電子，陽離子向正極移動。（2）從影響化學反應速率的角度考慮，構成原電池能加快負極失電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是(　　)

A. 如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. b極為負極

B. a極的電極反應式為2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

D. 該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO2的溶解）

A. （1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3

B. （3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaOH

C. （2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaHCO3

D. （4）圖顯示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鈷、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4) 砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對SO2的性質描述不正確的是(　　)

A. 無色、有刺激性氣味的氣體 B. 和水反應生成硫酸

C. 能使品紅溶液褪色 D. 有還原性，能被氧氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是

A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快

B. 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍

C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結晶析出

D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點溶液中存在以下關系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點溶液中含A元素相關微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經(jīng)分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。

請回答下列問題:

(1)化合物甲的化學式為___________。

(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。

(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。

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