【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.由黃銅礦到冰銅的反應(yīng)中，氧化劑是空氣，還原劑是CuFeS2

B.氣體A中的大氣污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

C.將熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明熔渣B 中的鐵元素顯+3價(jià)

D.由泡銅到粗銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成、FeS，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成、Cu，生成氣體A為二氧化硫，、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解可得到精銅，以此解答該題。

A.由黃銅礦到冰銅的反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.A中的大氣污染物主要是二氧化硫，可以用NaOH溶液或氨水吸收，B正確；

C.將熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明浸泡液中含+3價(jià)的鐵元素，但不能肯定熔渣中一定含+3價(jià)的鐵元素(也可能是Fe2+在浸泡過程中被空氣中氧氣氧化所致)，C錯(cuò)誤；

D.由泡銅到粗銅的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空

(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級，_______個(gè)原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖 ____________________。

(4)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____，元素符號是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O

B. 鈉與水的反應(yīng)：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑

C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色、無味的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.簡單陰離子的還原性：Y>W

B.簡單離子半徑：Z<Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.W、Y、Z形成的化合物含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

ii.R-HC=CH-R’；

iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。

（2）由C生成D的化學(xué)方程式是___。

（3）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一種與F互為同分異構(gòu)體的有機(jī)副產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。

a.G存在順反異構(gòu)體

b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)

d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2mo1NaOH

（5）試劑b是___。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有___種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，下列敘述正確的是（ ）

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當(dāng)石墨棒上有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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