【題目】3%的H2O2溶液是一種常用的外傷消毒劑，某�；瘜W(xué)興趣小組利用H2O2溶液探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2O2溶液的體積/mL

H2O2溶液的濃度

水浴溫度/℃

收集50mLO2所需時(shí)間/s

①

25

5%

30

t1

②

25

5%

20

t2

③

25

10%

20

t3

①實(shí)驗(yàn)的目的是探究 __________________、_____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②若 t2>t3，表明濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越______（填“大”或“小”）。

③能表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和 ______________。

④請(qǐng)你再提出一個(gè)影響H2O2分解速率的因素：_______________。

【答案】濃度 溫度 大 ② 催化劑

【解析】

( 1 )因表中可看到有濃度與溫度2個(gè)變化量，

故答案為：濃度；溫度；

( 2 )據(jù)表數(shù)據(jù)知，過(guò)氧化氫的濃度越大，反應(yīng)速率越大，用時(shí)越少，

故答案為：大；

( 3 )要研究溫度變化的影響，必須控制其它量不變，

故答案為：②；

( 4 )因催化劑也可改變速率，

故答案為：催化劑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價(jià)）對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價(jià)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制備Fe（OH）3膠體及膠體的性質(zhì)表達(dá)正確的是（ ）

A. 向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液，邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色

B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制備了Fe（OH）3膠體，其含膠體微粒數(shù)為6.02×1023

C. 檢驗(yàn)Fe（OH）3膠體制備成功的方法: 用光束通過(guò)液體觀察有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸至過(guò)量，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________ ____。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。

(4)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①稱(chēng)量時(shí)，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量

②萃取振蕩操作時(shí)，要及時(shí)打開(kāi)分液漏斗放氣

③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

④石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)注意加熱之前先接通冷卻水

⑤分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)

⑥粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

A.①④⑤B.③④⑥C.②④D.①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。

反應(yīng)物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

（1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過(guò)量的目的是____。

（2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是____。

（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1；計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m 和R2+、R3+。判斷正確的是(　　)

A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化

C. m=2, R3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）將鐵屑放入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象___，該反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）將（1）反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，取一部分濾液，加氯水，觀察到的現(xiàn)象___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）向反應(yīng)（2）后的溶液通入H2S氣體，觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向反應(yīng)（1）后的濾液中加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為①___，②___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，濃度都是1mol/L的氣體X2 和Y2 ，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2 為0.6mol/L，用Y2 的變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，生成Z的濃度為0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.3X2 ＋Y2 ＝2X3YB.X2 ＋2Y2 ＝2XY2

C.2X2 ＋Y2 ＝2X2YD.X2 ＋3Y2 ＝2XY3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案