【題目】t℃時，濃度都是1mol/L的氣體X2 和Y2 ，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2 為0.6mol/L，用Y2 的變化表示的反應速率為0.1mol/(L·min)，生成Z的濃度為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是

A.3X2 ＋Y2 ＝2X3YB.X2 ＋2Y2 ＝2XY2

C.2X2 ＋Y2 ＝2X2YD.X2 ＋3Y2 ＝2XY3

【答案】A

【解析】

t℃時，濃度都是1mol/L的氣體X2 和Y2 ，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X2 為0.6mol/L，則X2 的變化量為0.6mol/L；用Y2 的變化表示的反應速率為0.1mol/(L·min)，則Y2 的變化量為0.2mol/L；生成Z的濃度為0.4mol/L，則Z的變化量為0.4mol/L；X2 、Y2和Z的變化量之比為3:1:2，因此，根據(jù)質量守恒定律可知Z的化學式為X3Y，該反應的化學方程式是3X2 ＋Y2 ＝2X3Y，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3%的H2O2溶液是一種常用的外傷消毒劑，某�；瘜W興趣小組利用H2O2溶液探究影響化學反應速率的因素，實驗設計如下表所示：

實驗編號

H2O2溶液的體積/mL

H2O2溶液的濃度

水浴溫度/℃

收集50mLO2所需時間/s

①

25

5%

30

t1

②

25

5%

20

t2

③

25

10%

20

t3

①實驗的目的是探究 __________________、_____________對化學反應速率的影響。

②若 t2>t3，表明濃度越大，化學反應速率越______（填“大”或“小”）。

③能表明溫度對反應速率有影響的實驗編號是①和 ______________。

④請你再提出一個影響H2O2分解速率的因素：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《馀冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內,封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍�,炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧。”其中黃丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是（ ）

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應是非氧化還原反應

D. 密陀僧分別與物質的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應，前者反應速率更慢

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【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。

（1）根據(jù)以上記錄確定：

A_________B__________C__________D__________（填化學式）

（2）寫出①、⑤各反應的離子方程式：

①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

（3）已知MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+。請寫出MnO4-與SO32-反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（ ）

A. X中一定不存在FeO

B. 不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

C. Z溶液中一定含有K2CO3

D. 向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1molNa2CO3固體中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為0.6 NA

C. 標準狀況下，1.12LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.2 NA

D. 0.1molCl2和過量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水在人體內起著十分重要的作用。如：水是人體的重要組成成分，是一種必不可少的反應物，__________，_________。人每天都要補充一定量的水，你認為最好飲用___________________。水資源非常短缺，請列一條生活中節(jié)約用水的具體措施：______。

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【題目】有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，向這兩種鹽溶液中分別通入適量的二氧化碳，發(fā)生如下反應：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性強弱比較，正確的是

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