【題目】《馀冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩陽產鉛,居民多造胡粉。其法:鉛塊懸酒缸內,封閉四十九日,開之則化為粉矣;话渍,炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧!逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4,密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯誤的是( )
A. 胡粉難溶于水
B. 胡粉和黃丹中均含有+2價的鉛
C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應是非氧化還原反應
D. 密陀僧分別與物質的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應,前者反應速率更慢
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【題目】下列制備Fe(OH)3膠體及膠體的性質表達正確的是( )
A. 向沸騰的蒸餾水中滴加1mol/L的FeCl3溶液,邊加邊攪拌至溶液呈紅褐色
B. 用1L1mol/L 的FeCl3溶液成功制備了Fe(OH)3膠體,其含膠體微粒數(shù)為6.02×1023
C. 檢驗Fe(OH)3膠體制備成功的方法: 用光束通過液體觀察有丁達爾效應
D. 向Fe(OH)3膠體中滴加鹽酸至過量,會產生紅褐色沉淀
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【題目】在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m 和R2+、R3+。判斷正確的是( )
A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化
C. m=2, R3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑
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【題目】某同學研究鐵及其化合物的性質,進行下列實驗。
(1)將鐵屑放入鹽酸中,觀察到的現(xiàn)象___,該反應的離子方程式是___。
(2)將(1)反應后的物質過濾,取一部分濾液,加氯水,觀察到的現(xiàn)象___,該反應的離子方程式為___。
(3)向反應(2)后的溶液通入H2S氣體,觀察到溶液變?yōu)闇\綠色,并產生淡黃色沉淀,該反應的離子方程式為___。
(4)向反應(1)后的濾液中加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是___,該反應的化學方程式為①___,②___。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與Y形成的有機物Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Y、W為同族元素,Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿。下列說法一定錯誤的是
A. X、Y、W、Z的原子半徑依次增大
B. Z的單質在著火時不能用水滅火
C. 向W的含氧酸的鈉鹽溶液中通入Y的一種氧化物,有沉淀生成
D. X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色
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【題目】把2g氫氧化鈉固體分別加入下列100ml的溶液中,溶液的導電性基本不變的是( 。
A.自來水B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氫氧化鈉溶液
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y與W位于同一主族。下列說法正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y>Z B. 簡單離子的半徑:X<W<Y
C. 化合物Y2Z2中既含有離子鍵,又含有共價鍵 D. 工業(yè)上用電解熔融XZ3制備X單質
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【題目】t℃時,濃度都是1mol/L的氣體X2 和Y2 ,在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后,測得參加反應的X2 為0.6mol/L,用Y2 的變化表示的反應速率為0.1mol/(L·min),生成Z的濃度為0.4mol/L,則該反應的化學方程式是
A.3X2 +Y2 =2X3YB.X2 +2Y2 =2XY2
C.2X2 +Y2 =2X2YD.X2 +3Y2 =2XY3
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【題目】實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)實驗所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要一種主要儀器X。則儀器X的名稱是__________;
(2)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為_____________________;
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)______________ED;
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,洗滌液均注入儀器X,振蕩
B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入儀器X中
D.將儀器X蓋緊,振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往儀器X內小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,會使所配溶液的濃度偏高的是______________。
①沒有進行A操作 ②稱量時,Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水
③進行E操作時俯視 ④D操作完成后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加水至刻度線
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