向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是         。

（1）下  分液  分液漏斗、燒杯
（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）橙    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2   HBrO3 > Cl2 >HIO3

解析試題分析：
（1）氯氣置換出碘單質(zhì)，在下層。不互溶的體系用分液的方法，需要分液漏斗和燒杯。
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，元素守恒來配平。
（3）置換出的溴單質(zhì)為橙色，由題干信息可知HBrO3>Cl2> HIO3。
考點：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化性強弱判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               ；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）                    。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）又已知，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：                         。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為      mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H2+CuO Cu+H2O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域           （填序號）。下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有           。

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+COCu+CO2
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是           。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）
_________+________ → ________+________+________
（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl
①用雙線法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。
②該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為            。
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72—和Pb2+。若與1molCr3+完全反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為___________，第一步反應(yīng)的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為                         ；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                       。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    
質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：

步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍(lán)色逐漸褪去
 
請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；    乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認(rèn)為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
I．（1）有下列變化：，找出其中一個變化與“”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____        。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
由此可知，高錳酸根離子（MnO—4）反應(yīng)后的產(chǎn)物與      有關(guān)。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為  個。
Ⅱ．酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（4）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC:

完成并配平上述反應(yīng)。
（5）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色。他們對Fe(NO3)3溶液中將I－氧化的氧化劑進行了如下探究：
【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色。
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）KI與HNO3反應(yīng)的離子方程式為I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氧化劑只有Fe3＋     假設(shè)2：氧化劑只有NO3－（H＋）
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
（3）請設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)
供選試劑：0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液、0.2mol?L－1的KI溶液、0.01mol?L－1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取5ml0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L－1的KI溶液，充分反應(yīng)后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
 
②
③
若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立；
若溶液顯紫色，則假設(shè)2成立，否則假設(shè)2不成立
【思考與交流】（4）若Fe(NO3)3與KI反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e3＋和NO3－（H＋）均參與氧化I－，則上述實驗中步驟②和③的預(yù)期現(xiàn)象分別是什么？                              。

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同步練習(xí)冊答案