Question

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe(NO₃)₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色。他們對Fe(NO₃)₃溶液中將I^－氧化的氧化劑進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】分別向FeCl₃溶液和HNO₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色。
（1）FeCl₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）KI與HNO₃反應(yīng)的離子方程式為I^－＋H^＋＋NO₃^－→NO↑＋I(xiàn)₂＋H₂O(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氧化劑只有Fe^3＋     假設(shè)2：氧化劑只有NO₃^－（H^＋）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)
供選試劑：0.2mol?L^－1的Fe(NO₃)₃溶液、0.2mol?L^－1的KI溶液、0.01mol?L^－1的KMnO₄酸性溶液、0.01mol?L^－1的KSCN溶液、CCl₄溶液、淀粉溶液。（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取5ml0.2mol?L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol?L－1的KI溶液，充分反應(yīng)后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
② ③	若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立； 若溶液顯紫色，則假設(shè)2成立，否則假設(shè)2不成立

【思考與交流】（4）若Fe(NO₃)₃與KI反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e^3＋和NO₃^－（H^＋）均參與氧化I^－，則上述實(shí)驗(yàn)中步驟②和③的預(yù)期現(xiàn)象分別是什么？                              。

Answer 1

（1）2 Fe^3＋＋2 I^－＝2 Fe^2＋＋I(xiàn)₂；（2）1﹕3；
（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
②向試管A中加入1 ~ 2滴0.01 mol?L－1的KSCN溶液（2分） ③向試管B中加入1 ~ 2滴0.01 mol?L－1的 KMnO4酸性溶液（2分）

（4）步驟②中溶液變紅色，步驟③中溶液不顯紫色。

解析試題分析：（1）FeCl₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為2 Fe^3＋＋2 I^－＝2 Fe^2＋＋I(xiàn)₂；（2）在該反應(yīng)中I^－作還原劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，氧化劑是NO₃^－化合價(jià)由反應(yīng)前的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO的+2價(jià)，化合價(jià)降低。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是1﹕3；（3）②向試管A中加入1 ~ 2滴0.01 mol?L^－1的KSCN溶液，若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立；③向試管B中加入1 ~ 2滴0.01 mol?L^－1的KMnO₄酸性溶液，若溶液顯紫色，則假設(shè)2成立，否則假設(shè)2不成立；（4）若Fe(NO₃)₃與KI反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e^3＋和NO₃^－（H^＋）均參與氧化I^－，則上述實(shí)驗(yàn)中步驟②預(yù)期現(xiàn)象是溶液變紅色；③的預(yù)期現(xiàn)象是溶液不顯紫色。
考點(diǎn)：考查Fe(NO₃)₃溶液中滴加淀粉KI溶液反應(yīng)原理的知識。