19．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是（　�。�
A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)
B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子
D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原

分析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征為有元素化合價(jià)的變化，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；
C．失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化，得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．還原劑，被氧化，氧化劑，被還原，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，要求學(xué)生熟悉利用元素的化合價(jià)來(lái)分析性質(zhì)，并能利用具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價(jià)）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)H2Cl．實(shí)驗(yàn)室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備N(xiāo)H2Cl．
（1）B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時(shí)，氣體從d（填“c”或“d”）口進(jìn)氣．
（3）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時(shí)間后，通入氨氣，寫(xiě)出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
實(shí)驗(yàn)二：檢測(cè)自來(lái)水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測(cè)自來(lái)水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來(lái)水，加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-     I3-≒I2+I-    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（5）滴定時(shí)選用的指示劑是淀粉．
（6）該自來(lái)水中一氯胺的濃度為0.0125mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．人類社會(huì)日益發(fā)達(dá)，隨之而來(lái)的是更多的能源消耗．能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．一種可再生能源--甲醇，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是C
A．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）前10min，CO的速率為0.075mol/（L．min），若容器體積不變，加入He，則CO的化學(xué)反應(yīng)速率不變（填”增大“、”減小“、”不變“）
（4）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動(dòng)．
（5）科學(xué)家常用量熱計(jì)（填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：TK時(shí)，
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在2A+B?3C+4D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1D．v（ D ）=1.0mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤�，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：
溶解度/（g/100g水）
溫度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
（2）每轉(zhuǎn)移0.04mol電子，理論消耗Zn1.3g．（Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加雙氧水的后果是Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向滴有酚酞的水中加入過(guò)量Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是①溶液始終無(wú)色�、谌芤河蔁o(wú)色變紅又變無(wú)色�、廴芤褐杏袣馀莓a(chǎn)生　④溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色（　�。�
A．③④B．①②C．②③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，烘干后得4.66g固體．在余下的50.00mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．則：
（1）磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.45%．
（2）該磁性材料溶于足量稀鹽酸后溶液中的陽(yáng)離子有鋇離子、鐵離子和氫離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在使用燃?xì)鉄崴鬟^(guò)程中，因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴(yán)重超標(biāo)，人過(guò)量吸入就會(huì)引起中毒．下列物質(zhì)中，與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是（　　）
A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③氯堿工業(yè)原理：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
④泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．
⑤工業(yè)生產(chǎn)粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐漸加入0.1mol Ba（OH）2固體：Al3++NH4++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓．（離子方程式）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案