【題目】已知：X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素，X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見(jiàn)的雙原子氣體單質(zhì)，并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出Y2的化學(xué)式____________。

(2)X2分別在Y2、Z2中點(diǎn)燃時(shí)火焰的顏色是________、_________。

(3)Z2與X2Y反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)方程式為 ___________________。

(4)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

【答案】O2 淡藍(lán)色 蒼白色 Cl2+H2OHCl+HClO 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

【解析】

X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素，X原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，所以X是H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，說(shuō)明只有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，即是O元素，且X、Y、Z均能形成中學(xué)常見(jiàn)的雙原子氣體單質(zhì)，氫氣在Z2燃燒，生成XZ，可知Z是氯元素，所以形成的單質(zhì)分別是：氫氣，氧氣，氯氣，據(jù)此回答問(wèn)題。

（1）根據(jù)分析Y2的化學(xué)式O2，故答案為：O2

（2）氫氣分別在氧氣，氯氣中燃燒的火焰的顏色是淡藍(lán)色 ， 蒼白色；故答案為：淡藍(lán)色 ；蒼白色；

（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故化學(xué)方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；

（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，故化學(xué)方程式是：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：

回答下列問(wèn)題：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)中氧化劑是___________，還原劑是_______________。

（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，W的一種常見(jiàn)高價(jià)氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，25℃X、Z、J、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問(wèn)題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號(hào)表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的有__(填序號(hào))。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價(jià)。

C．Y和J的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_____(填化學(xué)式)；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___(填化學(xué)式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構(gòu)型為__，Q的單質(zhì)與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Q2Y，其化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是中學(xué)化學(xué)重要?dú)怏w之一，實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________，如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯(cuò)誤。

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，并收集和檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

已知：①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2。

②無(wú)水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應(yīng)原理補(bǔ)充完整：2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

①若制取、收集干燥純凈的Cl2，按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。

③在上述實(shí)驗(yàn)①和②中，制取氯氣前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______，裝置E中的試劑是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是( )

X

Y

Z

A

CuSO4·5H2O

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

堿性氧化物

氧化物

化合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案