Question

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為_________________。

Answer 1

【答案】過濾 Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O NaAlO2 鹽 氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

(1)實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法；

(2)根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；

(3)根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；

(4)氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁。

Al2O3、Fe2O3、SiO2中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的Al2O3、SiO2會與之發(fā)生反應分別生成NaAlO2和Na2SiO3的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe2O3，NaAlO2和過量的CO2反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Na2SiO3和過量的CO2反應生成NaHCO3和H2SiO3沉淀。

(1)分離溶液和沉淀的操作是過濾；

(2)沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O，所以固體N是Al2O3。Al(OH)3受熱易分解的化學方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2，由金屬陽離子Na+和酸根離子AlO2-組成，因此該物質(zhì)屬于鹽類；

(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸、強堿發(fā)生反應，所以在實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應原理為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。