【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（ ）

A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63

【答案】B

【解析】

結(jié)合n=計算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計算n(NO)、n(NO2)，進而計算氣體總物質(zhì)的量，實際氣體介于二者之間。

得到CuO48.0g，其物質(zhì)的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價由-2價升高為+6價，且Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設(shè)NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.1 mol SiO2中含有Si-O鍵為4NA

B.1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D.足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應(yīng)的化學方程式為_________。

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是中學化學重要氣體之一，實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。請回答下列問題：

Ⅰ實驗室用二氧化錳制取Cl2的化學方程式為______________________________，如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯誤。

Ⅱ?qū)嶒炇乙部捎酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，并收集和檢驗Cl2的性質(zhì)。

已知：①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2。

②無水CaCl2可吸收水蒸氣。

(1)將反應(yīng)原理補充完整：2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。

(2)選擇實驗裝置，完成相應(yīng)的實驗：

①若制取、收集干燥純凈的Cl2，按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號)進行實驗。

②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進行實驗，可得出的實驗結(jié)論是___________。

③在上述實驗①和②中，制取氯氣前必須進行的一項操作是______，裝置E中的試劑是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學方程式_______。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列正確的敘述有()

A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物

B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)和復分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、與的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池

D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，發(fā)生的離子方程式為_____________________。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、______________、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：

①儀器M的名稱為_____.

②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3通入一段時間氣體Cl2,然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時， 停止實驗。

①實驗室也可用X裝置制備NO,相對甲組同學的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點為______.

②若無裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____.

（3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分數(shù)為________（用代數(shù)式表示）。

[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

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