利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？
100 t氨最多可生成216.4 t硝酸銨。
氨氧化法制硝酸的反應(yīng)為：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2=2NO2
4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3
所以氨氧化制硝酸的關(guān)系式為：
NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部轉(zhuǎn)化為HNO3)
設(shè)生產(chǎn)硝酸的質(zhì)量為x，用于生成HNO3的NH3質(zhì)量為y生成NH4NO3的質(zhì)量為z
NH3～NO～NO2～HNO3
17　　　　　　　　63
y×90%　　　　　　x
y＝
　　　　　　 　NH3＋HNO3=NH4NO3
　　　　　　　 17　　 63　　　　　80
×94%　　x　　　　　z
則17∶＝63∶x
x≈170.4 t
又63∶x＝80∶z
z＝＝≈216.4 t
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)_______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。
(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
A．100 mol　　　　　              B．200 mL　　　　　        C．500 mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比     ，分子數(shù)之比    ，同溫同壓下的密度之比       ，含氧原子數(shù)之比       ，體積之比    。
(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10 L O3與       L Cl2的消毒能力相當(dāng)。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為       ，推斷的依據(jù)為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將鈉、鎂、鋁各0．1 mol分別放入 足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是
A．3∶1∶1B．6∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA
B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA
C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH－
C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D．H2S和SO2氣體混合生成0.3mol單質(zhì)硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是______，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件）是______，質(zhì)量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正確操作是　                             。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是　　　　(填序號(hào))。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處:　                。 

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