Question

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W均為短周期中的非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外排布與氦原子相同，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

• A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
• B、化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
• C、工業(yè)上通常用電解熔融的MCl₃來冶煉金屬M
• D、Z、X兩元素能形成原子個數(shù)比為1：3和2：4的化合物

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W均為短周期中的非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外排布與氦原子相同，則X為H元素；Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、W均為短周期中的非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外排布與氦原子相同，則X為H元素；Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，
A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．化合物H₂O₂分子O原子之間形成非極性鍵，CO₂、NO₂分子中都只含有極性共價鍵，故B錯誤；
C．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上通常電解熔融的氧化鋁生成Al，故C錯誤；
D．N、H兩元素能形成NH₃、N₂H₄，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子半徑的比較規(guī)律，難度不大．