【題目】下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明正確的是

編號

A

B

C

D

圖示

食鹽水

片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

說明

驗證鐵釘發(fā)生

吸氧腐蝕

驗證 Fe 電極被保護

該裝置是犧牲陽極的陰極保護法

該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．食鹽水浸泡過的鐵釘，會發(fā)生吸氧腐蝕，、裝置內(nèi)的O2得到電子，方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，裝置內(nèi)O2減小，壓強減小，右側(cè)試管內(nèi)導(dǎo)管中的液面上升，A正確；

B．Fe電極被保護，應(yīng)該外界電源作陰極，Fe應(yīng)該與電源的負極相連，B錯誤；

C．該保護措施利用的是電解池的原理，是外接電源的陰極保護法，C錯誤；

D．圖示中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，表示的吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a

B.同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為b：a

C.時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a

D.同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A.c點溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B.a、b之間的任意一點：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.b、d兩點溶液pH均為7

D.b、c、d任意一點都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在 25℃下用 H2O2 直接將 CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如下圖所示：

下列說法不正確的是

A.上圖中 代表 H2O2

B.由上圖可知，步驟 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部來自 H2O2

C.步驟 i、ii 的總反應(yīng)方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.根據(jù)以上原理，推測步驟 vi 生成 HCOOH 和 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向如圖所示的兩個容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強相等。打開開關(guān)k，兩容器中的氣體充分混合后，恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)的氣體壓強(固體影響忽略不計)由大到小的順序正確的是 ( )

裝置

編號

M

NH3

HI

NO

H2

N

Cl2

Cl2

O2

O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)動機中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃時，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模擬反應(yīng)，起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(N2)/mol·L-1

0.46

0.46

0.92

c(O2)/mol·L-1

0.46

0.23

0.92

下列判斷不正確的是

A.起始時，反應(yīng)速率：丙＞甲＞乙B.平衡時，N2 的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙

C.平衡時，c(NO)：甲＝丙＞乙D.平衡時，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.原子半徑大�。�W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W

D.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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